题目内容

【题目】25C时,氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) pH的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持续通入SO2pH不断变小,溶液颜色不断加深

C. 25℃时,HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

【答案】CD

【解析】A由电荷守恒:c(H+)=c(OH- )+c(C13-)c(H+)>c(C13-),故A错误;BCl2SO22H2O=H2SO42HClpH不断变小,溶液颜色不加深,故B错误;C、25时,HClO H++ClO-的电离常数Ka==10-7.54 ,对数值为lgKa=-7.54,故C正确;D由图增大pHHClO的浓度变小,是反应物,ClO-增大,是生成物主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O,故D正确;故选CD

练习册系列答案
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【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2g)+H2g COg)+H2Og,其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:

T/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1该反应的化学平衡常数表达式为K___________。该反应为__________吸热放热反应。

2某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2)=cCO·cH2O,该温度下加入1 mol CO2g1 mol H2g,充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为______________

3800 ℃时发生上述反应,某时刻测得容器内各物质的浓度分别为cCO22 mol/LcH21.5 mol/LcCO1 mol/LcH2O3 mol/L,则正、逆反应速率的比较为v___________v”“)。

Ⅱ、工业上用CO2H2反应合成甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=_______________kJ·mol-1

Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在该溶液中,cNH4+________(填“>”“<”cHCO3;反应NH4+HCO3H2ONH3·H2OH2CO3的平衡常数K__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb2×105H2CO3的电离平衡常数K14×107K24×1011

【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

1Co2+基态核外电子排布式为_________

2制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN

①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________(填元素符号)SCN-的空间构型为________(用文字描述)

NH4SCN180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示),胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________1mol 胍中含σ键数目为________

3一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-______(填数字)

乙酸异戊酯是无色透明的液体,沸点142℃,可用作食品香料。合成方法如下:

CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O

步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸,置于三口烧瓶中,加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。

步骤2.装上温度计和仪器B (如右图),回流1h

步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置,收集粗馏份。

步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。

步骤5.加入2g 无水MgSO4进一步操作得到乙酸异戊酯。

1图中仪器A名称为______,仪器B 的作用是_______

2步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2其目的是__________

3步骤4碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_______分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)

4步骤5 MgSO4干燥后,_________得到乙酸异戊酯。

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