题目内容
【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深
C. 25℃时，HClO
H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O
【答案】CD
【解析】A、由电荷守恒：c(H+)=c(OH- )+c(C13-)，c(H+)>c(C13-)，故A错误；B、Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，pH不断变小，溶液颜色不加深，故B错误；C、25℃时，HClO
H++ClO-的电离常数Ka=
=10-7.54 ，对数值为lgKa=-7.54，故C正确；D、由图增大pH，HClO的浓度变小，是反应物，ClO-增大，是生成物，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O，故D正确；故选CD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2
