题目内容
【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
（1）Co2+基态核外电子排布式为_________。
（2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。
（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。
乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:
CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 
CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O
步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。
步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。
步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。
步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。
步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。
（1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______
（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________
（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。
（4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。
【答案】 1s22s22p63s3p63d7 或[Ar]3d7 O 直线形 sp2和sp3 8mol 8 球形冷凝管 及时分离出反应生成的水 提高异戊醇的转化率 除去过量的乙酸 分液漏斗 蒸馏，收集约142℃的馏分
【解析】（1）27号元素钴，Co2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s3p63d7 或[Ar]3d7；（2）①H2O的O原子提供孤电子对，钴离子提供空轨道，配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是O元素；SCN-的空间构型为与CO2是等电子体，为直线型；②胍分子中氮原子形成三个单键的杂化轨道类型为SP3杂化，形成一个双键的杂化轨道类型为SP2杂化，1mol 胍中含σ键数目为8mol ；（3）观察最上面的平面的中心有一个O2-，其上下两个平面中分别有四个O2-，晶体中与每个O2-紧邻的O2-有8个。
（1）图中仪器A冷凝回流末反应的反应物，A名称为球形冷凝管，仪器B 的作用是及时分离出反应生成的水；（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，乙酸过量，增大乙酸的浓度，其目的是提高异戊醇的转化率；（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是除去过量的乙酸，分液时用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；（4）步骤5 经MgSO4干燥后，蒸馏，收集约142℃的馏分，得到乙酸异戊酯。
