Question

【题目】Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。

（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。

（3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O 的产率关系如右图所示。

①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________

②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。

Answer 1

【答案】 提高硫化铜矿的利用率 2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO 提高焙烧产物中CuSO4比例 浸取温度、浸取时间、液固物质的量之比、焙烧产物颗粒的直径等 2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑ pH越小时Cu2O越易与H+发生反应，生成Cu和Cu2+

【解析】（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是增大接触面积，提高硫化铜矿的利用率；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为 2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是增大SO42－浓度，提高焙烧产物中CuSO4比例；（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制 浸取温度、浸取时间、液固物质的量之比、焙烧产物颗粒的直径等；（3）①在100℃时，Cu2+还原成Cu2O，SO32－氧化成SO42－，发生反应的离子方程式为 2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑ ；②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为pH越小时Cu2O越易与H+发生反应，生成Cu和Cu2+。