Question

【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A. 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B. 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D. 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题解析： CO32-以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确。