题目内容
下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。
（3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。
（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
， （写出两点即可）。
（1）①Fe2O3 ②电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4 （各1分）
（2）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（2分）2Ca5(PO4)3F+7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF（2分）
（3）0．39（2分） （4）海水 镁或溴 （2分）
（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。 （2分）
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料。
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料。
解析试题分析：（1）①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3，②中热电厂中向外提供的能量为电能，③沸腾炉中FeS2与氧气反应放出大量的热，④制硫酸时接触室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工业中生成的硫酸，可用于制磷肥；
（2）沸腾炉中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，其反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；用硫酸与磷矿石反应生成磷酸二氢钙、硫酸钙，根据原子守恒可知，还有氟化氢生成，因此反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4＝3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF；
（3）根据原子守恒可知
FeS2～～～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
1t×36%×65% m×98%
即
＝
解得m＝0．39t
（4）沿海地区有丰富的海水资源；海水中含有丰富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴；
（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料，故答案为：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料．
考点：考查常见的能量转化形式、生活环境的污染及治理、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是 ( )
| A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 |
| B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 |
| C．通直流电，采用电渗透法使海水淡化 |
| D．通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化 |
下列物质属于复合材料的是
| A．普通玻璃 | B．普通钢 | C．玻璃钢 | D．镁铝合金 |
【化学选修-化学与技术】(15分)
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
⑴反应器中加入的酸应选用___________________。
⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
⑶为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是____________ _。反应的化学方程式为_________________。
| A．水 | B．浓硫酸 | C．石灰乳 | D．硝酸 |
⑸氯碱工业离子方程式_____________________。
Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 ( )。
| A．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| B．CO2可被循环使用 |
| C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成 |
| D．直接蒸干滤液即可得到纯净的(NH4)2SO4 |