题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____
A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa 固体
C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L
【答案】AD 14 HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋ ,使溶液的pH=5 9.9×10－6或者（10－5-10－7） b>a>c > b>a>d>c 9×10－10
【解析】
（1）要使溶液中
值增大，应是平衡向电离的方向移动；
（2）①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，应存在n（H+）=n（OH-）；
②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，根据盐的性质分析；
（3）酸越强，对应的钠盐的pH越小；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化，依据溶度积分别计算；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，根据氯化银的Ksp=1.8×10-10计算。
（1）A．加水稀释，pH增大，电离平衡正向移动，溶液中值增大，选项A正确；
B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则溶液中值减小，选项B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡逆向移动，则溶液中值减小，选项C错误；
D．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，则溶液中值增大，选项D正确。
答案选AD；
（2）①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则100×10-a=1×10b-12，则2-a=b-12，a+b=14；
②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子恰好反应，如果酸是强酸，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈酸性，则HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5，c（A-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-5-10-7=9.9×10-6；
（3）①已知酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，则酸越强，对应的钠盐的pH越小，应为b＞a＞c；
②溶液a的pH大于8，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：＞；
（4）a中形成氯化银的饱和溶液；b中100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/L；c中100mL 0.1molL-1氯化铝溶液中，氯离子浓度为0.3mol/L，根据氯化银的溶度积可以算出银离子的浓度=6×10-10mol/L；d中100mL 0.1molL-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，同理可算出银离子浓度为1.8×10-9mol/L；综上所述，b中最大、a为氯化银的饱和溶液、c和d对氯化银的溶解度都小于其在水中的，故大小顺序为b＞a＞d＞c，100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为
=9×10-10mol/L。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案【题目】（化学——选修3： 物质结构与性质）
我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。
请回答下列问题：
(1)基态铬原子的外围电子排布式为 ________；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 ________。
(2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol－1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是 ________。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(3)CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ________，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ________，该配合物中存在的作用力有 ________ (填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．金属键
(4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是 ________。
(5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：
①该晶体的化学式为 ________。
②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有 ________个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为 ______ g·cm－3。
