Question

【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题考查酸碱中和滴定知识。根据反应原理I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6选择指示剂为淀粉，根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂和得失电子数；根据溶液酸碱性选择滴定管。Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，选择碱式滴定管。

A.因为该反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘单质转变成了碘离子，检验碘的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，故A项错误；B.在该反应中，I2的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，故B项正确；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；D.根据方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，故D项错误。