Question

【题目】将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v（甲）>v（乙）>v（丙）B.v（乙）>v（丙）>v（甲）

C.v（丙）>v（甲）>v（乙）D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

Answer 1

【答案】B

【解析】

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。

合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。

甲：v（H2）=1molL-1min-1；
乙：v（N2）=2molL-1min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=6molL-1min-1；
丙：v（NH3）=3molL-1min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=4.5molL-1min-1；所以反应速率v（乙）＞v（丙）＞v（甲）；
答案为D。