题目内容
【题目】如表是A、B、C三种烃的有关信息;
A | B | C |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型为: | ①平面型结构 ②棍模型为: | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②1mol能与2molH2在一定条件下反应生成A ③比例模型为: |
图1 | 图2 |
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出烃A与水反应的化学反应方程式_____________________;
(2)烃B分子碳碳键具有的特点是_______________________
(3)如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置,试回答:
(a)装置C中的现象___________________________________.
(b)装置B的作用__________________________________.
(4)如图2是制取烃C的装置,试回答:
(a)为了控制生成乙炔的速率,分液漏斗中盛放的液体是_______________。
(b)滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔,写出此反应的化学方程式:_________。
(c)电石中含有硫化钙杂质,产生H2S,PH3等气体,为了不对乙炔性质造成干扰,应该除杂,一般选用___________洗气。
【答案】 CH2=CH2+H2OCH2BrCH2OH; 介于单键和双键之间的特殊的键 导管口有白雾出现,溶液出现淡黄色沉淀; 吸收挥发出来的溴. 饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑; CuSO4或者NaOH溶液
【解析】(1)烃A为乙烯,乙烯与水反应的化学反应方程式为CH2=CH2+H2OCH2BrCH2OH,故答案为:CH2=CH2+H2OCH2BrCH2OH;
(2)烃B为苯,分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键,故答案为:介于单键和双键之间的特殊的键;
(3)(a)苯与液溴制取溴苯的反应中生成溴化氢,在导管口有白雾出现,溶液出现淡黄色沉淀,故答案为:导管口有白雾出现,溶液出现淡黄色沉淀;
(b)装置B中四氯化碳可以吸收挥发出来的溴,故答案为:吸收挥发出来的溴;
(4)烃C为乙炔。 (a)为了控制生成乙炔的速率,分液漏斗中盛放的液体可以是饱和食盐水,故答案为:饱和食盐水;
(b)滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔,反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(c)电石中含有硫化钙杂质,产生H2S、PH3等气体,除去H2S、PH3等杂质气体可以选用CuSO4或者NaOH溶液,故答案为:CuSO4或者NaOH溶液。
【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0~3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a.v正(H2O)=2v逆(CO2)
b.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则甲醇应通入该燃料电池的____极(填“正”或“负”),通入氧气的一极的电极反应式为_______________。
【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体, 易溶于水。为研究M的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取M4.5 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空:(1)M的摩尔质量为: __ 。 |
(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式为:____ 。 |
(3)通过M 的红外光谱图发现该分子中既有 羟基,还有羧基 | (3)写出M中含有的官能团羟基电子式:__ |
(4)M 的核磁共振氢谱如下图: | (4)M 中含有___种氢原子。 |
(5)综上所述,M 的结构简式为_____ 。 |