题目内容

【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤

解释或实验结论

（1）称取M4.5 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为： __ 。

（2）将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g

（2）M的分子式为：____ 。

（3）通过M 的红外光谱图发现该分子中既有

羟基，还有羧基

(3)写出M中含有的官能团羟基电子式：__

（4）M 的核磁共振氢谱如下图：

(4)M 中含有___种氢原子。

（5）综上所述，M 的结构简式为_____ 。

【答案】 90g/mol C3H6O3 4

【解析】试题分析：根据相同条件下密度比等于摩尔质量之比计算；产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g，可知燃烧生成水、二氧化碳分别是2.7g和6.6 g，根据元素守恒计算；羟基有1个没成对电子；根据M 的核磁共振氢谱图,可知M有4组峰，比值为1:1:1:3；

解析：(1)根据相同条件下密度比等于摩尔质量之比，其密度是相同条件下H2的45倍，所以摩尔质量是氢气的2倍，M的摩尔质量是90g/mol；(2) 燃烧生成水、二氧化碳分别是2.7g和6.6 g，氢元素的质量为0.3g、碳元素的质量为1.8g，所以4.5g M中元素的质量为2.4g，C、H、O的物质的量比为1:2:1，摩尔质量是90g/mol，所以分子式为C3H6O3；(2)羟基的电子式；(4)M中含有羟基、羧基，根据M 的核磁共振氢谱图,可知M有4组峰，即有4种等效氢，比值为1:1:1:3；(5)综上所述，M 的结构简式为；

练习册系列答案
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【题目】SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題：

（一）SO2的制备

该同学制备SO2的实验装置如下:

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

（二）验证SO2氧化性

待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B，利用收集到的SO2验证其氧化性。

（3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。

（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。

（三）探究H2SO3的酸性强于HClO

由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。

（5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是______________________________。

（6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。

【题目】Ⅰ．CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和 合成甲醇：

（1）某温度下，将 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测 得 c(CO)＝0.25mol/L，则此温度下的平衡常数 K＝____(保留两位有效数字)。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和 (g)转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂 (I、II、III)作用下， 产量随光照时间的变化见图1。 则在 0～15 小时内， 的平均生成速率I、II、III 中最大的为________(填序号)。

（3）以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。

（4）25℃时， 。 该温度下，下列说法中正确的有（填序 号）___________。

a． 和均可做钡餐试剂

b．同浓度的和混合溶液中滴加溶液， 先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸钡固体，固体溶解，溶液漂白性增强

d． 固体加入浓溶液， 不可能转化为

Ⅱ．向 500ml 一定浓度的稀硝酸中加入 33.6g 铁粉，固体全部溶解。 取少量反应后的溶液分别加入苯酚溶液和铁氰化钾试剂，各出现溶液变紫和蓝色沉淀现象。再取10mL 反应后溶液于锥形瓶中，并加入硫氰化钾试剂。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液进行滴定，滴定完成时平均消耗标 准液 10.20mL。已知整个实验过程中只产生了一种气体，且该气体遇空气变红棕色。据此回答：

（5）滴定刚开始时发生反应的离子方程式为_____________________，判断达到滴定终点的现象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的浓度为____mol/L。

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小

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A. CaO+H2O=Ca(OH)2

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（1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

（2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

【题目】如表是A、B、C三种烃的有关信息；

A

B

C

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

①平面型结构

②棍模型为：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②1mol能与2molH2在一定条件下反应生成A

③比例模型为：

图1

图2

根据表中信息回答下列问题：

（1）写出烃A与水反应的化学反应方程式_____________________；

（2）烃B分子碳碳键具有的特点是_______________________

（3）如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：

（a）装置C中的现象___________________________________．

（b）装置B的作用__________________________________．

（4）如图2是制取烃C的装置，试回答：

（a）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是_______________。

（b）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：_________。

（c）电石中含有硫化钙杂质，产生H2S,PH3等气体，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用___________洗气。

【题目】下列物质中只含离子键的是

A. KClB. CO2C. NaOHD. CH4

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