Question

【题目】（1） 按要求写出下列反应的方程式。

①醋酸电离方程式：______________。

②一水合氨电离方程式：_______________________。

③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：___________。

（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：

①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ NH3H2ONH4++OH- OH－+HCO3－=CO32－＋H2O 0.2 9.5 0.1 0.1

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

②一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，故答案为：NH3H2ONH4++OH-；

③在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为OH－+HCO3－=CO32－＋H2O，故答案为：OH－+HCO3－=CO32－＋H2O；

（2）①由图可知，该混合液中钠离子和镁离子的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.5mol/L，则氯化钠的物质的量为1.0mol/L×0.2 L=0.2mol，氯化镁的物质的量为0.5mol/L×0.2 L=0.1mol，则氯化镁的质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，故答案为：0.2；9.5；

②溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl﹣），由题给数据可知1.0 molL﹣1+0.5 molL﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 molL﹣1×1，解得c（Ca2+）=0.5 molL﹣1，c（CaCl2）=0.5 molL﹣1，则氯化钙的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，由稀释定律可知，稀释前后氯化钙的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：0.1；0.1。