题目内容
【题目】下列关于物质的分离提纯不正确的是( )
A. 用如图1所示装置分离CCl4和水
B. 除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
C. 实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
D. 除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【解析】A．CCl4和水分层，则图中分液漏斗分液可分离，故A正确；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且导管长进短出可除杂，故C正确；D．SO2与高锰酸钾反应，氧气不能，且浓硫酸可干燥氧气，则将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶可除杂，故D正确；故选B。
津桥教育计算小状元系列答案【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）计算表中 x=____________。
（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。
① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______
③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金属离子的鉴定。
（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。
【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
物质 | 乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔点/ ℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点/ ℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________(填标号)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
②分液漏斗有两种，如下图。分液时应选择下图中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。
③蒸馏操作时，需收集________ ℃的馏分，沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是__________。