题目内容
【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
回答下列问题：
（1）过滤操作的的主要仪器是____________。（至少填两个）
（2）操作②________（填“能”或“不能”）硝酸钡溶液，其理由是___________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是_______________________。
（4）操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？_______________。
（5）此设计方案________（填“严密”或“不严密”），说明理由_____________________ 。
【答案】 漏斗，烧杯，玻璃棒等等（至少填两个） 不能 使溶液中引入新的杂质离子NO3- 方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作，节约时间 不严密， 没有除去过量的CO32-
【解析】（1）过滤操作的主要仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒等；（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子未完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽的方法是：静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；（5）由于没有除去过量的CO32-，因此操作不严密。
【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
阴离子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/mol·L－1 | ____ | ____ | ____ | ____ |
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。
