题目内容
(9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中:A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①;A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白:
(1)反应④的现象是 。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)根据题示信息判断,A的浓溶液和单质B加热时能否产生G,说明理由(写出化学方程式回答):
(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?
(2)3Fe+2NO3-+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O?
(3)由反应2HNO3+NO===3NO2+H2O知,在浓HNO3中不可能生成NO?
解析试题分析:(1)A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①,A的稀溶液与足量B不加热可发生反应②,且②有3种产物,猜测A是硝酸,不是硫酸;硝酸具有强氧化性,与浓硝酸需加热才进行的B应是与浓硝酸发生钝化的金属铁或铝;由反应④可知B是变价金属铁;则J是硝酸亚铁,与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硝酸钠;所以反应④是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的反应,现象是白色沉淀迅速转化为灰绿色,最终成为红褐色;
(2)反应②是稀硝酸与过量Fe反应生成硝酸亚铁、水、NO,离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+="3" Fe 2++2NO↑+4 H2O;
(3)由流程图可知G是NO,与硝酸反应又生成NO2和水,所以浓硝酸与铁加热反应时,若生成NO立即又转化为NO2,所以实质是不可能生成NO。
考点:考查物质推断,离子方程式的书写,对题目信息的理解应用
金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙述中,正确的是
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 |
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 |
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 |
某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是
A.钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 |
B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 |
C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 |
D.棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 |
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O):
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
(4)操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。
(10分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为 。
(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
(4)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料1 | 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 |
资料2 | X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 |
A.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质;C.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失