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（2011?杭州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（　　）
分析：A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；
B．根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；
C．写转化离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；
D．根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断．
解答：解：A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；
B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；
C．硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；
D．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式．
练习册系列答案
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请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：
NH4+
NH4+
和
Al3+
Al3+
．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
．
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
．
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
42.75
42.75
g．

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