在卤代烃R-CH2-CH2-X中.其化学键如图所示.当该卤代烃断键方式正确的是( )A．在氢氧化钠溶液中加热时.被破坏的键是①和③B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时.被破坏的键是①和④C．在氢氧化钠溶液中加热时.被破坏的键是①D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时.被破坏的键是①和② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在卤代烃R-CH₂-CH₂-X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（　　）

	A．	在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③
	B．	在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④
	C．	在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①
	D．	在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②

分析卤代烃能发生消去反应生成烯烃，发生水解反应生成醇，结合图中有机物的结构、化学键以此来解答．

解答解：A．在氢氧化钠溶液中加热时发生水解反应生成醇，则只断裂C-X，即图中①，故A错误；
B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故B错误；
C．在氢氧化钠溶液中加热时发生水解反应生成醇，则只断裂C-X，即图中①，故C正确；
D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

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	A．	a容器中，0～5min内平均反应速率ν（H₂）=0.04mol/（L．min）
	B．	反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b
	C．	当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a
	D．	保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H₂（g）和0.4mol CH₃OH（g），则反应开始时ν_正（H₂）＜ν（逆）

16．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（　　）

	A．	可燃性气体的验纯		B．	滴管不能交叉使用
	C．	容量瓶在使用前进行检漏		D．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

13．同物质的量浓度的KCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl^-的物质的量之比是（　　）

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）

10．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．

（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为

．反应③的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

17．含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与2.709×10²³个H₂O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

14．下列有关物质性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	Na₂O的水溶液能导电，不能说明Na₂O是电解质
	B．	CO、NO、SO₂都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	C．	石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO₂
	D．	酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

KI→I₂

H₂→H₂O

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