题目内容
【题目】反应Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（选填A、B、C）。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液 C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，消耗5.6g Fe时转移的电子数为_________。
【答案】放热 A、C 正 有气泡产生 2H++2e—=H2↑ 0.2NA
【解析】
（1）从图象可以知道，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，因此，本题正确答案是：放热；
(2)A.改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C.升高温度,反应速率增大,故C正确；因此，本题正确答案是:A、C；
(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中,铁易失电子发生氧化反应而作负极；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气,电极反应式为2H++2e—=H2↑；由负极反应式：Fe-2e-= Fe2+，消耗5.6g Fe时转移的电子数为0.2NA。因此，本题正确答案是:正；有气泡产生；2H++2e—=H2↑；0.2NA。
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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________________
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________
（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/S |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ；
