[题目]元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

【答案】B

【解析】

试题分析：元素性质呈现周期性变化的基本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选B。

练习册系列答案

相关题目

A. 中和反应 B. 离子反应 C. 可逆反应 D. 氧化反应

【题目】蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是

A.高温加热B.紫外线照射C.加硫酸钠溶液D.加福尔马林

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：

（1）步骤 X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_____．

（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是_____．

（3）方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，发生反应的化学方程式是_____

（4）操作 Z 的名称是_____．

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。

（2）A装置中反应的化学方程式为__________________。

（3）D装置中反应的离子方程式为__________________。

（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸

C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

【题目】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:

（1）如何检查乙装置的气密性?________________。

（2）乙装置中湿沙子的作用是________________。

（3）B处发生反应的化学方程式为_________________。

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________________。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是____________。

【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

【题目】下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是

A. N、O、F B. Li、Al、Mg C. Li、B、C D. Cl、Br、I

试题分类