Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。

（2）A装置中反应的化学方程式为__________________。

（3）D装置中反应的离子方程式为__________________。

（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸

C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

Answer 1

【答案】 N2或者惰性气体 红棕色气体变无色 C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 氢氧化钠 碱石灰 D

【解析】（1）为防止装置（尤其是B装置）中的O2（空气中的）对实验现象的观察造成影响，实验开始前通入一段时间N2或惰性气体，排除装置中的空气；反应开始，A中生成的NO2在B中与水反应成无色的NO气体，故B中观察到的主要现象是：红棕色气体变无色。

（2）A装置中浓硝酸与C反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（3）D中用酸性KMnO4溶液吸收未反应的NO，离子方程式为：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O。

（4）反应开始阶段，进入C装置的有NO、CO2和H2O(g)，故产物除NaNO2外，还有Na2CO3和氢氧化钠；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置E。

（5）A项，根据强酸制弱酸原理，酸性HNO2>HCO3->H2S，A正确；B项，相同浓度的两种酸，导电能力HNO2>H2S，说明HNO2更容易电离，所以酸性HNO2>H2S，B正确；C项，同浓度的两种酸，pH越小酸性越强，则酸性HNO2>H2S，C正确；D项，酸性强弱与还原性没有关系，故D错误。