题目内容
某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2 ,若测得氮气和CO2的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是
A.N2O | B.N2O5 | C.NO2 | D.NO |
D
解析试题分析:根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,CO中C元素升高2价,失去电子数为2×2,设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x,氮的氧化物中氮元素降低到0价,则生成氮气得到电子数为2×x,所以2×2=2×x,则x=2,所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2,答案选D。
考点:考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL |
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L |
C.参加反应的金属的总质量3.6 g<m<9.6 g |
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol |
在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为
A.2 mol | B.3 mol | C.4mol | D.5 mo1 |
市售的食品包装中常带有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利用了铁粉的
A.氧化性 | B.还原性 | C.吸水性 | D.导电性 |
将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2);若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为
A.1.12 | B.5.34 | C.7.26 | D.8.23 |
下列各组气体在常温下都不能共存,其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A.H2S和SO2 | B.NO和O2 | C.NH3和HCl | D.Cl2和H2S |
在一种酸性溶液中,可能存在NO3—、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是( )
A.一定有碘离子 | B.可能含铁离子 |
C.可能有氯离子 | D.不含硝酸根离子 |
下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( )。
A.I2 | B.I- | C.Cl2 | D.Cl- |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1 |
C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |