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同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（   ）
A．体积比为8：11B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11D．原子个数之比为11: 12
D
在相同条件下，等质量的O2和CO2的物质的量之比是44︰32＝11︰8，所以ABC都是错误的，正确的答案选D。
练习册系列答案
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(4分)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是        ，氧气的质量是        。
（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取       ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（ ）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）
③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数        18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数          18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N
B．8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N
C．1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol中含有的阴、阳离子总数是4N
D．在反应↑中,每生成4 mol 转移电子数为15N
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(   )
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②m g该硫原子的物质的量为m/a  mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mLB．13.44 mLC．15.68 mLD．17.92 mL
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：

（1）B与A的差值：        mol；
（2）B的数值：         mol；
（3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）

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