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质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（  ）
A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量
C．KOH物质的量=KHCO3物质的量D．KOH和KHCO3以任意比混合
B
加热时发生反应KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反应，则固体减少的质量是＜4.9g。这说明碳酸氢钾是过量的，过量的碳酸氢钾继续分解生成碳酸钾、水和CO2。所以选项B正确。
练习册系列答案
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含相同分子数的H2O和NH3具有相同的
A．体积B．原子个数C．质量D．物质的量
设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N
B．8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N
C．1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol中含有的阴、阳离子总数是4N
D．在反应↑中,每生成4 mol 转移电子数为15N
某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(   )
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②m g该硫原子的物质的量为m/a  mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mLB．13.44 mLC．15.68 mLD．17.92 mL
在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为
A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．ab/12bc

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