Question

【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显 ．
（2）写出第③步的离子反应方程式： ．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可还原molCr2O72﹣离子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）写出阳极的电极反应式 ．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）黄色
（2）Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓
（3）1
（4）s,5
（5）Fe﹣2e﹣=Fe2+
（6）2H++2e﹣=H2↑
（7）Zn2++2e﹣=Zn
【解析】解：（1）c（OH﹣）增大，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O左移，溶液呈黄色，

所以答案是：黄；（2）第③步Cr3+与氢氧根离子结合生成沉淀，其反应的离子方程式为：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；所以答案是：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；（3）用6mol的FeSO47H2O作还原剂，转移6mol电子，则可以还原1mol Cr2O72﹣离子；所以答案是：1；（4）Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，则需c（OH﹣）= = =10﹣9mol/L，所以c（H+）=10﹣5mol/L，即pH=5，所以答案是：5；（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，

所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e﹣═H2↑；

所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（7）电镀时阴极上溶液中金属离子得电子得到金属单质，则用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上锌离子得电子生成Zn，其电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn；

所以答案是：Zn2++2e﹣=Zn．