[题目]下列对于“摩尔的说法和理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C. 摩尔是物质的量的单位.简称摩.符号为molD. 国际上规定.0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来

C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

【答案】C

【解析】试题分析：“摩尔”是物质的量的单位，“物质的量”是一种联系微观和宏观的物理量；国际上规定，0.012kgC－12所含的碳原子数目为1摩尔。

练习册系列答案

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	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．
（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式

【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： +CO B E
已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能团的名称为， A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
（2）物质B的结构简式为，生成E的反应类型为
（3）试剂C可选用下列中的． a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2悬浊液
（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

【题目】在物质分类中，前者包括后者的是（）

A.氧化物、化合物B.溶液、胶体

C.电解质、化合物D.分散系、溶液

【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：
（1）A分子式为C2H2O3 ，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为，写出A+B→C的化学反应方程式：；
（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种．
（4）D→F的反应类型是， 1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：． ①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：R﹣CH2﹣COOH ．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5 ．

【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定． Ⅰ．制备Na2S2O35H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．
（2）仪器a的名称是，其作用是．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．
（5）Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至终点时，溶液颜色的变化：
（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为mL．产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）．
（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

【题目】相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸钠
D.碳酸

【题目】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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