Question

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为

 

，用此溶液进行以下实验．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是

 

．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式

 

．
③最后溶液颜色加深，原因是

 

（用离子方程式表示）

Answer 1

考点：离子方程式的书写,胶体的重要性质

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）Fe₂O₃粉末与盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）依据氢氧化铁胶体的制备解答；
（3）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．

解答： 解：（1）Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸得到透明的红褐色的氢氧化铁胶体分散系；
故答案为：红褐色；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液颜色加深；
故答案为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

点评：本题考查了强氧化铁胶体的制备和性质，题目难度不大，书写胶体的性质是解题关键，注意离子方程式的书写．