题目内容

在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2  2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 

A．0.003mol/(L?s)     B．0.045mol/(L?s)      C．0.006mol/(L?s)     D．0.009 mol/(L?s)

C
练习册系列答案
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
可逆反应进行的程度越大
可逆反应进行的程度越大
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，该温度下平衡常数K的数值为
1
1
．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于
平衡
平衡
状态； c1数值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
a
a
（单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
可逆反应的进行程度越大
可逆反应的进行程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．t℃时物质浓度（mol?L-1）的变化：
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态； c 1数值
大于
大于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸气     b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
反应向正向进行的程度越大
反应向正向进行的程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减少
可能增大也可能减少
 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态；C1数值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a
a
 （单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．若降低温度，该反应的K值将
增大
增大
，该反应的化学反应速率将
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态； c1数值
等于
等于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
否
否
（填“是”与“否”），此时v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
浓度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常数K
浓度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常数K
．
Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
12
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
CD
CD
（填字母序号）．
A．c（H2）减小               
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加   
D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ．

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