Question

(12分)小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是                                ，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                  。
你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

Answer 1

（12分，每空2分）
(1)Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O　 溶液变浑浊　 有红棕色气体生成
(2) 制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO₂和水反应生成的HNO₃是一种氧化性酸，可将Na₂S氧化，使溶液变浑浊　
可将干燥的NO₂与干燥的H₂S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO₂的氧化性

（1）甲中为铜与浓硝酸反应，其反应的离子方程式为：Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O　；反应生成的NO2气体与Na2S反应生成S沉淀，乙中现象为黄色浑浊；丙中收集要的气体为NO，鼓入空气后生成NO2红棕色气体生成；
（2）NO2气体与水反应生成硝酸和NO，NO气体不溶于水，所以，丙中充满水的作用为制取NO，并用排水法收集NO；
（3）由于NO2气体溶于水后会与水反应生成硝酸和NO，而生成的硝酸具有强氧化性，可将将Na₂S氧化，使溶液变浑浊；正确的操作方法为：可将干燥的NO₂与干燥的H₂S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO₂的氧化性