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下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO
3
的是
A.Au
B.Cu
C.A1
D.Fe
试题答案
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B
A错,金不溶于浓硫酸;B正确,铜在常温就能溶于浓硫酸;C错,AL常温在浓硝酸中发生钝化,阻碍了反应的进一步进行;D错,Fe常温在浓硝酸中发生钝化;
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(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还
原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。
根据题意完成第57~60题:
57.此硝酸的物质的量浓度范围是
;
58.a克固体的成份是
,质量为
克;
b克固体的成份是
,质量范围为
克。
59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为
。
60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液
mL。
(12分)小明为验证NO
2
的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO
2
和NO,并验证其性质,装置图如下:
(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________,乙中的现象是_______________________________,可证明NO
2
的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是
,可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO
2
的氧化性,他的理由是
。
你认为怎样才能准确证明NO
2
的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。
在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m
1
g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m
2
g,m
1
与m
2
的关系是
A.m
1
g固体中一定有铁
B.m
1
一定大于m
2
C.m
1
可能等于m
2
D.m
1
可能大于m
2
2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是
A.碘酸钾可氧化氯化钠
B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C.高温会导致碘的损失
D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H
2
O KIO
3
+ 3H
2
↑。则阳极材料为
。
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
KIO
3
+
KI+
H
2
SO
4
K
2
SO
4
+
I
2
+
H
2
O
该反应的氧化剂为
(4)已知:I
2
+2S
2
O
3
2
-
→2I
-
+S
4
O
6
2
-
。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取
w
g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO
3
与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10
-3
mol·L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含
w
的代数式表示)
mg/kg。
在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO
2
和NO的物质的量之比为1∶3,则要使1 mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为
A.2.8 mol
B.2.6 mol
C.2.4 mol
D.0.8 mol
下列有关物质的性质或用途的叙述中,正确的是
A.常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
B.用氯化钡溶液可区别SO
4
2-
和CO
3
2-
离子
C.CO、NO、 NO
2
都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应
(16分)某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
a. NH
4
HCO
3
b. NH
4
Cl c. Ca(OH)
2
d. NaOH
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_______(填代表备选试剂的字母);此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______(填名称)。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L
-1
的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是_______ mol。
在一定温度和压强下,将装有N
2
和NO
2
混合气体的试管倒立于水槽中,最后试管内气体的体积缩小为原体积的
,则混合气体中N
2
与NO
2
的体积比是
A.2:3
B.3:2
C.3:5
D.5:3
关 闭
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