题目内容

下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 
A.Au  B.Cu   C.A1    D.Fe
B
A错,金不溶于浓硫酸;B正确,铜在常温就能溶于浓硫酸;C错,AL常温在浓硝酸中发生钝化,阻碍了反应的进一步进行;D错,Fe常温在浓硝酸中发生钝化;
练习册系列答案
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2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是           
A.碘酸钾可氧化氯化钠B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C.高温会导致碘的损失D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
    KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
该反应的氧化剂为         
(4)已知:I2+2S2O32→2I+S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全  c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)                       mg/kg。

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