题目内容

(12分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题:
(1)A分子的空间构型为          ;Y在周期表中的位置     
(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式­________________________;&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是       
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:         ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为    L。
(12分)(1)三角锥形;第2周期第VA族  ;
(2) 3NO2+H2O =" " NO + 2 HNO3
(3)贮存在棕色瓶中,置于冷暗处
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N­2;22.4L(每空2分)
练习册系列答案
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2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是           
A.碘酸钾可氧化氯化钠B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C.高温会导致碘的损失D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为              
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
    KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
该反应的氧化剂为         
(4)已知:I2+2S2O32→2I+S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全  c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)                       mg/kg。

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