Question

【题目】I.已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol

③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列问题:

（1）上述变化中吸热的是___________。

（2）C的燃烧热△H=___________。

（3）燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为___________。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式___________。

Ⅱ.在一定条件下，xA+yBzC可逆反应达到平衡，试填出:

（1）若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。

（2）若C是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_______。(填正或逆)反应方向移动。

（3）当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是_______。

Answer 1

【答案】 ② ΔH = - 393.5 kJ/mol 285.8 kJ CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol x + y > z 逆 加催化剂

【解析】I.（1）焓变为正值的反应是吸热反应，上述变化中吸热的是H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，故选②；（2）1molC完全燃烧生成CO2，由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C的燃烧热△H= - 393.5 kJ/mol ；（3）由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，将①-2②得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

) △H=-571.6kJ/mol，燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为 =285.8 kJ；（4）③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，④-③得CO燃烧的热化学方程式： CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol ；

Ⅱ.（1）若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，则x、y、z的关系是x + y > z；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动；（3）当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是使用催化剂，改变速率，平衡不移动。