题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为8NA
B.0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
C.11.2L甲醛所含分子数为0.5NA
D.14g乙烯、丙烯的混合气体所含原子数为3NA
【答案】D
【解析】
A．1mol甲基（-CH3）所含的电子为7mol，即总数为7NA，A错误；
B．苯分子中无碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊结构，B错误；
C．题目未指明环境，若不是标准状况下，无法进行判断，C错误；
D．乙烯为CH2=CH2，丙烯为CH3CH=CH2，最简式CH2相等，即可视为气体CH2 14g，所含原子数为3NA，D正确。
答案为D。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co (OH) 2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。
(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
(4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________。
(5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）
