Question

【题目】将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
A.（m﹣16）g
B.（m+16）g
C.（m﹣32）g
D.16g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，
Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2 ，
根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，
即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）= n（Cl﹣）=2mol× =1mol，
金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，
则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，
根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，
故选A．