题目内容
【题目】将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是( )
A.(m﹣16)g
B.(m+16)g
C.(m﹣32)g
D.16g
【答案】A
【解析】解:2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:n(HCl)=1mol/L×2L=2mol,
Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2 ,
根据化合物中总化合价为0,金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等,
即2n(O2﹣)=n(Cl﹣)=2mol,则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为:n(O2﹣)= n(Cl﹣)=2mol×
=1mol,
金属氧化物中氧元素的质量为:16g/mol×1mol=16g,
则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为:mg﹣16g=(m﹣16)g,
根据质量守恒,该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是(m﹣16)g,
故选A.

【题目】测定CuSO4·xH2O晶体的x值,数据如表中所示,己知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是
坩埚质量 | 坩埚+试样 | 失水后,坩埚+试样 |
11.70g | 20.82g | 16.50g |
A. 晶体中含不挥发杂质 B. 未做恒重操作
C. 加热时有晶体溅出 D. 加热前晶体未研磨
【题目】几种短周期元素的原子半径及化合价见表:
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | ﹣1 | ﹣2 | +4、﹣4 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.130 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
分析上表中有关数据,结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中的位置是 .
(2)A,H,J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) .
(3)用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程 .
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为;
(5)用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为 .