Question

某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（　　）

• A、1：9
• B、9：1
• C、1：11
• D、11：1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH^-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H⁺）=10^-11mol/L，再根据水的离子积表达式：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算出该温度下水的离子积；
将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，混合液显示碱性，根据该温度下水的离子积计算出强碱溶液、反应后的混合液中氢氧根离子浓度，然后列式计算即可．

解答： 解：该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH^-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H⁺）=10^-11mol/L，则该温度下水的离子积为：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13；
pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-12

=0.1mol/L，
pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.01mol/L，
pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-10

=0.001mol/L，
设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，
则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH^-）=0.001mol/L=

0.1mol/L×xL-0.01mol/L×yL

(x+y)L

，
解得：x：y=1：9，
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，正确计算该温度下水的离子积为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．