题目内容
12．0.25mol Fe3O4中含有1mol O，含有0.75molFe．分析 由化学式可知，氧原子物质的量为Fe3O4的4倍，Fe原子物质的量为Fe3O4的3倍．
解答 解：由化学式可知，氧原子物质的量为Fe3O4的4倍，则含有1mol O氧原子的Fe3O4的物质的量为$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，Fe原子物质的量为Fe3O4的3倍，则含有Fe原子为0.25mol×3=0.75mol，
故答案为：0.25；0.75．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，理解化学式的意义是关键，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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2．如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池放电时，图中电极a是正极，c是负极 | |
| B． | 该电池放电时，水性电解质pH不变 | |
| C． | 当给该锂-空气电池充电时，c极应接电源的负极 | |
| D． | 当给该锂-空气电池充电时，b极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
20．下列是元素A的两种同位素的资料
元素A的近似相对原子质量为104.6（列出计算式）
| 同位素 | 同位素的质量分数 | 原子百分比 |
| 103A | 103 | 20% |
| 105A | 105 | 80% |
实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 使用物质的量时，应指明粒子的种类 | |
| D． | 1mol H2的质量是2g |
2．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10g 甲烷所含有的分子数目为NA | |
| B． | 4g 氦气所含有的原子数目为2NA | |
| C． | 1mol 铝原子含有的电子数目为13NA | |
| D． | 电解水若产生2g 氢气，则产生的氧气分子数目为NA |