维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性.放置在空气中易被氧化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下: C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量.具体的步骤及测得的数据如下.取10mL 6mol·L-1CH3COOH.加入100mL蒸馏水.将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C₆H₈O₆+I₂

C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）

=92．40%

试题分析：维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
解：设样品中维生素C的质量分数为x，则有
C₆H₈O₆+ I₂

      C₆H₆O₆+    2HI
176                        1
0．2000x            0．05000mol·L^－1×0.021L
X=

=92．40%
点评：考查了化学计算中的浓度的计算，不是很难，要求学生能熟练运用定量关系进行计算，考查学生的计算能力。

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某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　)

D．①③④⑤

下表是某矿物质饮用水的部分标签说明
主要成分
钾离子（K⁺）20-27.3 mg/L     氯离子（Cl^-）30-34.2 mg/L
镁离子（Mg²⁺）20.2-24.9 mg/L     硫酸根离子(SO₄^2-)24-27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在(    )

下列表述中，合理的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．NaHCO₃溶液中存在6种分子或离子

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^?、SO₄²^?、NO₃^?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃²^?，可能含有SO₄²^?和NO₃^?

D．三种离子的物质的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

（8分）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）待测液中一定含有、NO₃^－离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。

关于2molCO₂的叙述，正确的是 (相对原子质量 C—12 O—16)

A．质量为88g	B．摩尔质量为88g/mol
C．分子数为1.204×10²⁴个	D．常温下，体积为44.8L

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、Al³⁺	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₄^2-	D．Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子	NO₃^—、OH^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为           ；
（2）③反应的离子方程式为                                        ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；
（4）E的的化学式为              ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。