下列表述中.合理的是A．将水加热.Kw增大.pH不变B．NaHCO3溶液中存在6种分子或离子C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时.当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表述中，合理的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．NaHCO₃溶液中存在6种分子或离子

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

试题分析：A、水的电离是一个吸热反应，对水加热，促进水的电离，因此K_w增大，pH随之增大。
B、NaHCO₃溶液中存在Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃、H₂O、H⁺、OH^-七种分子或离子。
C、高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀下端的橡胶管，不能用碱式滴定管量取。故答案选D。
点评：本题结合考查的知识点较多，但都是对基本概念以及基础知识的考查。围绕考纲，熟练掌握基础，是解题的关键。

练习册系列答案

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A．K⁺、Na⁺、ClO^—、H⁺	B．Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—、Na⁺
C．Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^—、OH^—	D．H⁺、K⁺、Cl^—、SiO₃^2—

某溶液中存在大量的Ba²^＋、Ag^＋、NH₄^＋，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH^－

B．Cl^－

C．SO₄²^－

D．NO₃^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

B．0.1mol·L^－1NaOH溶液：Na^＋、Ca²^＋、I^－、NH₄^＋

C．0.1mol·L^－1AlCl₃溶液：K^＋、HCO₃^－、SO₄²^－、NO₃^－

D．c(OH^－)/c(H⁺)=l×l0¹⁴的溶液：Ba²^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

A．Na⁺、K⁺、HCO₃^一、OH^一	B．Na⁺、H⁺、SiO₃²^一、CO₃²^一
C．MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄²^一	D．Na⁺、SiO₃²^一、OH^一、Cl^一

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C₆H₈O₆+I₂

C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-

C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．H^＋、K^＋、HCO₃^—、Ca²^＋	B．OH^－、Na^＋、Mg²^＋、HCO₃^—
C．Na^＋、SiO₃²^—、H^＋、Cl^－	D．K^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^—

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