题目内容

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．K+、H+、SO42-、Al3+B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-D．Na+、H+、Cl-、HCO3-
A

试题分析：B中Ca2+和CO32-生成CaCO3，离子不能大量共存；C中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，离子不能大量共存；D中H+和HCO3-生成H2O和CO2，离子不能大量共存。
点评：离子间不能大量共存一般有以下几种情况：生成沉淀、气体、H2O、弱电解质、发生氧化还原反应等。
练习册系列答案
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某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－B．Cl－C．SO42－D．NO3－
维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
下列离子方程式书写正确的是（  ）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH
在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—
C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO3—
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－
B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－
C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－
D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－

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