题目内容

(8分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
(1)写出第二步中所涉及的反应的离子方程式:
                                       
(2)待测液中一定含有                、NO3离子,一定不含有             离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程)                                         
(8分)(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4
(2)一定含有    Ag+ Ba2+ NH4+  、NO3离子,一定不含有   Mg2+    离子
焰色反应  ,透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色

试题分析:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,则沉淀是氯化银,说明含有银离子;过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,则沉淀是硫酸钡,说明含有Ba2+;再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,说明没有镁离子。加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该气体是氨气,所以含有NH4+。由于溶液是显中性的,所以一定含有NO3,但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子,则需要通过焰色反应,需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
练习册系列答案
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(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第22项应为                  
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
(2)下列反应中属于取代反应的是               。(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号: C               ,F                
(2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 
(3)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(相对分子质量为392),1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验:
a.取Z的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取Z的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式                                                

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