Question

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO₂气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO₂气体体积（标况）是            。

Answer 1

甲：NaOH和Na₂CO₃、1:1、0.056 L；乙：Na₂CO₃和NaHCO₃，1:1，0.112 L

NaOH溶液中通入一定量的CO₂，有几种情况：一种情况是CO₂不足，反应后的混合物为NaOH，Na₂CO₃；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na₂CO₃；第三种情况是CO₂过量，全部NaOH转化为NaHCO₃；第四种情况是CO₂过量，反应后的混合物为NaHCO₃和Na₂CO₃。
分析甲图像:加入盐酸50mL时开始产生CO₂气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl ①      NaHCO₃+HCl=NaCl+H­₂O+CO₂↑②
可知滴加到50 mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO₃的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO₃应消耗25 mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25 mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na₂CO₃，且物质的量之比为1:1，产生CO₂的体积为0. 056L.