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在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
A．9:2
B．2:9
C．9:4
D．9:1
试题答案
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A
混合溶液的pH=11，溶液中的c(OH—)=1×10
—3
mol·L
－1
=
，解之得：
，答案为A
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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH
3
COOH、②NaOH、③CH
3
COONa溶液，下列说法不正确的是
A．c（CH
3
COO
－
）：③＞①
B．水电离出的c（OH
－
）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH
）＝c（H
+
）+ c（CH
3
COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
－
）＞c（H
+
）＞c（OH
）
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO
2
，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO
2
气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO
2
气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是
,其物质的量之比是
, 产生的CO
2
气体体积（标况）是
. 在乙所得溶液中存在的溶质是
,其物质的量之比是
, 产生的CO
2
气体体积（标况）是
。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，
c
____
0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度
c
(A
－
)
c
(Na
＋
)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____
___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的
c
(OH
－
)＝____________mol·L
－
1
。
（4分）常温下，0.1mol·L
溶液中，
=
。现取0．1mol·L
溶液与PH=13的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的
___________0.1mol·L
溶液中由水电离出的
（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则
-
=_________mol·L
（用含a的代数式表示）。
下列化学方程式中,Q
1
、Q
2
、Q
3
表示反应所放出的热量：
① 2H
2
(g) + O
2
(g) = 2H
2
O (g) + Q
1
kJ； ② 2 H
2
(g) + O
2
(g) =" 2" H
2
O (l) + Q
2
kJ；
③ H
2
(g) + 1/2 O
2
(g) = H
2
O (g) + Q
3
kJ；
其中Q
1
、Q
2
、Q
3
的大小关系为
A．Q
1
= Q
2
= Q
3
B．2Q
3
= Q
1
< Q
2
C．Q
3
< Q
2
< Q
1
D．Q
1
< Q
2
< 3Q
3
水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K
A
、K
B
、K
C
关系为
，若从B点到D点，可采用的措施是
（填序号）。
a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO
3
-
主要来自于NH
4
+
。已知在微生物的作用下，NH
4
+
经过两步反应被氧化成NO
3
-
。两步反应的能量变化示意图如下：
1 molNH
4
+
全部被氧化成NO
3
-
的热化学方程式为
。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr
2
O
7
2-
，总反应方程式为：
Cr
2
O
7
2-
+6Fe+17H
2
O+2H
+
2Cr（OH）
3
↓+6Fe（OH）
3
↓+6H
2
↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为
，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）
3
物质的量为
。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH
4
+
和PO
4
3-
，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg
2+
+NH
4
+
+PO
4
3-
MgNH
4
PO
4
↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是
。
下列有关pH或
c
(H
＋
)变化的判断中，正确的是
A．温度的升高，纯水的pH不变
B．加水稀释，碳酸钠溶液的
c
(H
＋
)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的
c
(H
＋
)基本不变
D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是
A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
C（Na
+
）>C（CH
3
COO
-
）>C（H
+
）>C（OH
-
）
B．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D．常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7
关 闭
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，解之得：
，答案为A，解之得：，答案为A
，解之得：，答案为A
）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
溶液中，
=
。现取0．1mol·L
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
___________0.1mol·L
溶液中由水电离出的
-
=_________mol·L
（用含a的代数式表示）。
（填序号）。
