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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．无色溶液中：NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存
B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝ 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)
D
略
练习册系列答案
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有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            。
常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
下列溶液一定呈中性的是（        ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____              ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
（4分）常温下，0.1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则-=_________mol·L（用含a的代数式表示）。
烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是
A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D．常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7
常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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