[题目]下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL.加水5mL.反应温度10℃B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL.加水10mL.反应温度10℃C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL.加水5mL.反应温度30℃D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL.加水10mL.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

【答案】D

【解析】

试题Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D

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Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；

（2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；

（3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。

Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

（1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；

（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。

Ⅲ.探究Na2S2O4的性质：

某课题小组常温下测定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；

（1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为______________；

（2）若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）

【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。