题目内容

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是(   )
A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS
A
c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-);要使比值变小,可减小钠离子或增大硫离子量;S2-+H2OHS-+OH-;加入碱或KHS,使平衡逆向移动,硫离子量增大,比值减小。故只有盐酸不行。
练习册系列答案
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(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH+OH
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向       移动,OH的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向         移动,此时发生的现象是___________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为________________,同时有红褐色沉淀生成,其原因是    
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象                        ,原
因为                                                    
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+。回答下列问题:
(1)H2A是          (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)                                     
(3)NaHA 溶液显    (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)                       
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是:                   
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         

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