题目内容
【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。
I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3
（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。
（2）b装置的作用是___。
（3）装置a中发生反应的化学方程式____。
（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。
II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。
（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。
【答案】分液漏斗 检验是否漏液 作安全瓶，防止倒吸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O S 酸 HSO3-的电离大于水解 ②①③ 0.15
【解析】
I、（1）仪器A的名称是分液漏斗；分液漏斗使用前需要注意检查是否漏液，避免发生实验安全事故；
（2）根据装置图和气体压强变化，装置b能作安全瓶，防止倒吸；
（3）a装置制备二氧化硫，其反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O；
（4）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S；该酸式盐为NaHSO3，因HSO3-的电离大于水解，因此溶液呈酸性；
II、（1）根据强酸制弱酸的规律可知，酸性由大到小顺序为：H2CO3>HCN>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序为：②①③；
（2）根据第一步和第二步的总反应可知，整个反应中氧化剂为NaClO，还原剂为NaCN，C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，根据得失电子守恒可列出关系式：
理论上需要5mol/LNaClO溶液为
=0.15L。
