题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧
【答案】B
【解析】
①S原子相对原子质量是32，所以常温下64 g S4和S8混合物中含有原子物质的量n(S)=
=2mol，所以含有S原子数为2NA，①正确；
②乙烯和聚乙烯最简式是CH2，其式量为14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最简式的物质的量为n=
=0.2mol，所以其中含有碳原子数均为0.2NA，②正确；
③CH3COOH是弱电解质，在溶液中会发生部分电离，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子数小于NA，③错误；
④乙酸乙酯结构简式为CH3COOCH2CH3，一个分子中含有共用电子对数目为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，则其中含共用电子对数为1.4NA，④正确；
⑤Fe与Cl2反应产生FeCl3，由于足量铁在1mol氯气中加热反应，Cl2不足，以Cl2为标准计算电子转移数目，所以铁失去的电子数为2NA，⑤错误；
⑥17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol，由于一个甲基中含有8个中子，所以常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA，⑥错误；
⑦在标准状况下氯仿呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，⑦错误；
⑧C15H32属于烷烃，1个该物质分子中含有14个C-C键，则lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA，⑧正确；
可见叙述正确是①②④⑧，故合理选项是B。
【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：
I.CO+2H2
CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2CO+H2O
请回答下列问题：
(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃烧热(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
(2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是________
②负极的电极反应式是____________。
(3)下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______；
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________；
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则③线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/L NaOH溶液。