Question

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物、通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化钙样品的组成，进行如下实验：①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6mL；②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解．然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀H₂SO₄，用0.0200mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mL KMnO₄溶液．化学方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SOK₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式．

(2)计算样品中CaO₂的质量分数．

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值．

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　此题中CaO2的质量分数可根据反应中得到的O2在标况下为33.6mL，利用方程式求得，根据CaC2O4与高锰酸钾的关系求出CaO、H2O的物质的量，从而得出CaO2与H2O的物质的量之比． 　　解法： 　　由题意可得： 　　5CaO2～5CaC2O4～2KMnO4　　　　　　① 　　5CaO～5CaC2O4～2KMnO4　　　　　　② 　　①中＝×＝5.33×10－4(mol) 　　②中＝31.0×10－3×0.0200－5.33×10－4 　　＝8.70×10－5(mol) 　　则CaO的物质的量为nCaO＝8.70×10－5×＝2.17×10－4mol 　　H2O的质量为＝0.120－0.120×80％－2.17×10－4×56.0 　　＝0.012g 　　∵∶＝1∶x　　得x＝