题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.NaOH溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O
B.铝与浓硫酸反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
C.检验
涉及的反应：+OH-
NH3·H2O
D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
A. NaOH溶液能够与玻璃成分中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，离子方程式为：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A错误；
B. 常温下，铝与浓硫酸发生钝化，铝与稀硫酸反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B错误；
C.一水合氨受热易分解，铵根离子与强碱加热反应生成氨气，检验
涉及的反应：+OH-
NH3↑+H2O，C错误；
D. 根据氧化还原反应原理，硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成单质硫和二氧化硫：
+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，D正确。
答案为D。
【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O
==S4O
+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
实验序号 | 体积V/mL | 蓝色褪去时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,/span>他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。
