[题目]下列除杂方法不能达到实验目的的是A.加热除去食盐中少量的NH4Cl固体B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2C.用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列除杂方法不能达到实验目的的是

A.加热除去食盐中少量的NH4Cl固体

B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

【答案】D

【解析】

A．可用加热的方法使食盐中少量的NH4Cl固体分解成气体而分离：NH4ClNH3↑+HCl↑，A选项不符合题意；

B．亚硫酸酸性比碳酸酸性强，且CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B选项不符合题意；

C．铁能溶于稀盐酸，而铜不溶，所以可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，C选项不符合题意；

D． NaCl溶液中的K2SO4，用BaCl2溶液只能除去硫酸根离子，不能除去钾离子，D选项符合题意；

答案选D。

练习册系列答案

A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能

B.b的电极反应为：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移

D.外电路转移的电子最多为0.01mol

【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

【题目】某学习小组用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验。下列说法正确的是

A.①和②中发生的反应均为置换反应

B.其他条件不变，可用盐酸替代稀硫酸

C.一段时间后，②中有胶冻状物质生成

D.该实验证明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

C.混合气体的密度不再改变

D.容器中气体压强不再变化

【题目】CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)制取CaS的反应如下：

反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO2，则反应再次达到平衡时c(CO2)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知下列热化学方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

则反应(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中气体总压强不再随时间变化

C.容器中同时存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等

(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgKp与温度关系如图(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。

①属于吸热反应的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同温度下，反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)=___。

③反应c在Q点时：p(SO2)=___kPa，以浓度表示的平衡常数Kc=___Kp[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。

【题目】下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是

A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验

C.实验Ⅲ：进行中和热的测定

D.实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO

【题目】T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）

【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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