Question

【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_____________（填序号）。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_____（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 乙 B 等于 甲 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

【解析】试题分析：根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生白色沉淀（碳酸钡），则乙判断正确。试剂X是BaCl2溶液。

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言甲和乙判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。