题目内容

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是

元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2ZO4>HNO4
C.气态氢化物的稳定性:HM<H2Z 
D.M、N形成的简单离子的还原性:N>M

D

解析试题分析:根据元素的主要化合价以及原子半径可知,X是Mg,Y是Al,Z是S,M是F,N是Cl。A不正确,X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性是X>Y。最高价氧化物对应的水化物的酸性是H2ZO4<HNO4,B不正确;气态氢化物的稳定性是HM>H2Z,C不正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越强,则选项D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律的递变规律,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。

练习册系列答案
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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
(用表中元素编号填写).
(2)写出H的最高价氧化物的电子式:
,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:
r(
S2-
S2-
)>r(
Cl-
Cl-
)>r(
O2-
O2-
) (用元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3        c.Na2SO3      d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
;②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是
152
152
g.
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,标出必要的说明即可

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